- تعريف انرژي نخستين يونش : مقدار انرژي لازم براي جدا كردن يك مول الكترون از يك مول اتم خنثاي گازي و تبديل آنها به يك مول يون + 1 گازي را انرژي نخستين يونش مي‌گويند .

- تعريف انرژي دومين يونش () : مقدار انرژي لازم براي جدا كردن يك مول الكترون از يك مول يون + 1 گازي و تبديل آنها به يك مول + 2 گازي را انرژي دومين يونش مي‌گويند .

- بيان انرژي يونش با معادله هاي شيميايي :

نخستين يونش اتم M

دومين يونش اتم M

1- كداميك از روابط زير ، با تعريف انرژي نخستين يونش عنصر شيميايي M سازگاري دارد؟

1) 2)

3) 4)

2-گرماي واكنش براي تبديل برابر است با :

1)انرژي تصعيد مولي سديم 2)انرژي تصعيد مولي سديم و انرژي آن

3)انرژي يونش سديم 4)انرژي الكتروپوزيتيوي فلز سديم

- هر يونش ، از يونش پيش از خود سخت تر انجام مي شود و انرژي زيادتري مي طلبند ، به طوري كه همواره داريم :

- افزايش انرژي هاي متوالي يونش به صورت يكنواخت انجام نمي شود ، بلكه جدا شدن برخي الكترون ها همراه با «جهش» انرژي يونش است . اين جهش ها را مي توان در دوگروه دسته بندي كرد :

الف)جهش هاي بزرگ يا اصلي كه هنگام تغيير تراز اصلي رخ مي دهد .

ب)جهش هاي كوچك يا فرعي كه به هنگام تغيير تراز فرعي رخ مي دهد .

- با استفاده از انرژي هاي هاي متوالي يونش و جهش هاي آنها ، موقعيت عنصرها در جدول تناوبي ، مطابق فرمول زير مشخص مي شود :

1+تعداد جهش =دوره‌ي عنصر

1-شماره اولين جهش = گروه عنصر

مثلاً ، اگر در انرژي هاي متوالي يونش اتم عنصري 3 جهش وجود داشته باشد و اولين جهش مابين و باشد (يعني هنگام جدا كردن سومين الكترون) ، اين عنصر در دوره‌ي 4 و گروه 2 قرار دارد .

3-انرژي هاي يونش متوالي عنصر X برحسب كيلوژول بر مول عبارت است از : 577 ، 1816 ، 2744 ، 11578 ، 14831 . فرمول كلريد اين عمصر كدام است ؟

1) 2) 3) 4)

4-چند الكترون بايد از اتم سديم جدا شود تا بعد از آن ، دومين جهش بزرگ در انرژي يونش هاي پي در پي آن ، پديد آيد؟

1)6 2)8 3)9 4)10

5-در نمودار انرژي هاي يونش متوالي بزرگ ترين جهش در كدام مورد زير است؟

1) و 2) و 3) و 4) و

6-در نمودا تغييرات انرژي يونش عنصرها نسبت به عدد اتمي ، عنصرهاي اصلي كدام گروه‌ها به ترتيب در نقاط ماكزيمم و مي نيمم قرار دارند ؟

1)هشتم ، اول 2)هشتم ، دوم 3)هفتم ، اول 4)هفتم ، دوم

7-كدام عنصر ، بالاترين انرژي يونش را دارد؟

1)O 2)Ar 3)He 4)F

8-به كدام علت ، بر خلاف روند كلي ، انرژي نخستين يونش از بيشتر است؟

1)بزرگتر بودن اتم فسفر

2)بيشتر بودن الكترونگاتيوي اتم گوگرد

3)نيم پر بودن تراز در اتم فسفر

4)چهار اتمي بودن مولكول فسفر و هشت اتمي بودن مولكول گوگرد

9-براي عنصرهاي ازت و اكسيژن كدام مقايسه به لحاظ انرژي يونش درست است؟

1) 2) 3) 4)

10-ناحيه‌ي معيني از فضاي اطراف هسته كه بيشترين احتمال حضور الكترون را دارد (احتمال حضور الكترون در آن فضا بيش از 90% است) چه ناميده مي شود؟

1)لايه‌ي الكتروني 2)سطح مرزي 3)تراز انرژي 4)اوربيتال اتمي

گزيدة نكات تاريخچة جدول تناوبي

- مندليف در تنظيم جدول خود ؟ به دو اصل قراردادي توجه كامل كرد :

اول)قرار گرفتن عنصرها بر حسب افزايش جرم اتمي در رديف هايي در كنار يكديگر.

دوم)تشابه خواص عنصرهايي كه در يك گروه ، زير يكديگر قرار مي گيرند.

- براي مندليف ، رعايت اول دوم ، يعني تشابه خواص عنصرهاي يك گروه ، در اولويت بود . وي براي رعايت اين اصل ، دو ابتكار جالب به خرج داد :

اول)برخي خانه هاي جدول خود را خالي گذاشت .

دوم)در برخي موارد ، عنصر سنگين تر را پيش از عنصر سبك تر قرار داد (مانند قرار دادن Te با جرم اتمي 6/127 ، پيش از I با جرم اتمي 6/126)

- مندليف با خالي گذاشتن برخي خانه هاي جدول ، وجود 10 عنصر ناشناخته را براي جدول خود پيش بيني كرد .